Уравнение реакции: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
Объемы водорода и аммиака при 100%-ном выходе относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. как 3 : 2. Так как водорода 18 л, то аммиака при 100-ном выходе должно быть 18 × 2/3 = 12 л. Но у нас вышло 9 л. Значит выход аммиака равен 9/12 = 0,75 = 75%.
m (ZnO) = 34.4 г
m р-ра (HCl) = 292 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
m (HCl) = 292*0.2 = 58.4 г
n (HCl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток)
n (ZnO) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку.
n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0.4 моль
m (ZnCl2) = nM = 0.4*136 = 54.4 грамма
4n(CO2)= 2610
x n(CO2)= 578,4
x= 578,4* 4 / 2610= 0,9 моль
m(CO2)= 0,9 моль* 44 г.моль= 39 г
ответ: 4
M(N2) = V(N2)*M(N2) / Vm = 1.12 * 28 / 22.4 = 1.4 g
ответ 1.4 г
Раз дана плотность, то требуется решить так:
находим массу m и молекулярную массу Mr:
m(O₂) = d·V = 1,3г/л·1л = 1,3г; Mr(О₂) = 32г/моль. Находим число молей n:
n(O₂) = m(О₂)/Mr(О₂) = 1,3г : 23г/моль = 0,04 моля.
Это <u>количество</u> кислорода в 1 его литре.
(<em>Однако, помня, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, число молей можно определять так:</em>
<em>nгаза = Vгаза/Vr(газа) = 1л : 22,4л/моль = 0,045моля. Значит, условия не нормальные! )
</em>1 моль вещества содержит 6,02·10²³ молекул,
а 0,04моля , соответственно, 0,04моля·6·10²³молекул/моль=0,24·10²³молекул = 2,4·10²² молекул.
т.к. 1мл = 10⁻³л, то и молекул в 1 мл будет в тысячу раз меньше, чем в 1литре : 2,4·10²² : 10⁻³ = 2,4·10¹⁹ (молекул).