М(вещества)=Д(О2)*М(О2)
Д(О2)=М(СН4):М(О2)=16:32=0.5
Решение:
56л--------Хг (теор)
N2+3H2=2NH3
22.4л-------34г
<span>Х=85г, практ выход=85х0,2=17(г) это ответ. </span>
2Al(OH)3 (t)= Al2O3 + 3H2O
9,6 г х г
128 г 160 г
1. Сначала определим массу чистой меди в образце(без примесей):
10 г образца - это 100%, а
у г меди_________96%, откуда у=10*96/100=9,6 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции и определим по ней массу оксида:
при взаимодействии 128 г меди образуется 160 г оксида, а
при --//--//-- 9,6 г______________х г, откуда
х=9,6*160/128=12 г
серная кислота H2SO4
гидроксид калия KOH
крахмал (C6H10O5)n
спирт этиловый C2H5OH
оксид серы(4) SO2
хлорид магния MgCl2