С+O2=CO2
M(C)=12г/моль
n=20/12=1,7моль
V(CO2)=22.4*1.7=38,08л
1. Определим массу сахара,умножив массу раствора на массовую долю сахара в нем:<span>m(сахара)=m(раствора)*w(сахара)=250*0,15=37,5 г</span>2. Теперь от массы всего раствора отняв массу сахара,и найдем массу воды:<span>m(H2O)=m(раствора) - m(сахара)=250-37,5=<span>212,5 г
</span></span>
2AgNO3 + Ni = 2Ag + Ni(NO3)2
Ag(+) + e = Ag(0) |2
Ni(0) - 2e = Ni(2+)|1
CdSO4 + Ni = реакция не пойдет.
2HCl + Ni = NiCl2 + H2
Ni(0) - 2e = Ni(2+)|1
2H(+) +2e = H2(0)|1
Hg(NO3)2 + Sn = Hg + Sn(NO3)2
Sn(0) - 2e = Sn(2+)
Hg(2+) +2e = Hg(0)
Hg2(NO3)2 + Ag = не пойдет
Mg(NO3)2 + Fe = не пойдет
Там несколько правил.
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.