Первая задача
а) 1 моль вещества содержит 6,02*10(23 степени) молекул, значит количество вещества (или количество молей) в нашем случае равно 1,505*10(22 степени) делить на 6,02*10(23 степени), т.е 0,025 моль
б) Для того, чтобы вычислить массу газа, определяем массу 1 моля (используем таблицу Менделеева), она равна 2*35,5 = 71 г/моль. Значит масса равна:
0,025*71 = 1,775 г.
в) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит объем данной порции газа равен:
22,4*0,025 = 0,56 л
Вторая задача решается аналогично, зная, что формула озона - О3, а масса одного моля озона 3*16= 48 г/моль
Не уверен, что всё корректно, но все же примерно так.
Решение:
2Al+3S=Al2S3
n(Al2S3)=4моль*1моль/2моль=2 моль
m=M*n
M(Al2S3)=2*27+3*32=150г/моль
m(Al2S3)=2моль*150г/моль=300г
В периодах количество энергетических уровней не изменяется (3).
Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в реакции. Закон действующих масс.