10 г Х г
H2 + Cl2 -> 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М=2 г/моль М = 70 г/моль
m=2 г m=70 г
10 г Н2 - Х г Cl2
2 г Н2 - 70 г Cl2
m(Cl2) = 10 * 70 / 2 = 350 г
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
По реакции 1 моль (28 г) кремния дает 44,8 л водорода. Чтобы выделилось 5,6 л надо х г кремния. Составляем пропорцию:
28 - 44,8
х - 5,6
х = 28 * 5,6/44,8 = 3,5 г
Т.к. примеси составляют 8% нужно взять 3,5*1,08 = 3,78 г кремния
1,6 н HCl содержит 1,6*36,5 = 58,4 г в 1000 мл, тогда титр 0,0584 г/мл
Масса 1000 мл раствора 1000*1,18 = 1180 г, тогда процентная концентрация 58,4/1180*100 = 4,95%
1. M(P₂O₅)=144г./моль
2. n₁=m÷M=15г.÷144г./моль =0,1 моль
3. P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
по уравнению реакции:
n(P₂O₅)=1моль n(H₂O)=3моль n(H₃PO₄)=2моль
по условию задачи:
n₁(P₂O₅)=0,1моль n₁(H₂O)=0,3моль n₁(H₃PO₄)=0,2моль
4. m(H₃PO₄)=0,2мольx98г./моль=19,6г.
5. m₁(H₂O)=0,3мольx18г./моль=5,4г.(который израсходуется из 130 г воды)
6. Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе.
ω% =m(H₃PO₄) ÷[m(H₃PO₄) +m(H₂O) -m₁(H₂O) ] ×100%
ω%=19,6г.÷ ÷ (19,6+130-5,4) ×100% =19,6÷144,2×100%=13,6%
7. Ответ: массовая доля фосфорной кислоты в растворе 13,6%
А)4Р+5О2=2Р2О5. Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 б)4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOН
<span>Дано:
ω% (C)=85.71%
ω% (H)=14.29%
Mr=98
-----------------------------------------
Найти формулу -?
1).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
98 -100%
Х - 85,71% Х=98×85,71%÷100%=84
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
m(H)=98-84=14
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=84:12=7 атома;
n(H)=14:1= 14атомов.
Формула вещества С</span>₇<span>Н₁</span>₄