Mg и O2, т.к. получится MgO - реакция горения(бенгальских свечей)
1
CaO + H20 = Ca(OH)2
MgO + H20 не реаг.
Н20 +CrO не реаг.
Cs2O + H20 = 2CsOH
CoO + H20 = не реаг.
FeO + H2O не реаг.
H20 + Na2O = 2NaOH
BaO + H20 = Ba(OH)2
2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H20
CrO + 2HNO3 = Cr(NO3)2 + H2O
CaO + H3PO4(изб.) = СaHPO4 + H20
2H2SO4(изб.) + MgO = Mg(HSO4)2 + 2H2O
2HCl + BaO = BaCl2 + H2O
H2O + K2O = 2KOH
H2SO4 + 2MgO(изб.) = (MgOH)2SO4
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
Fe3O4(Fe2O3•FeO) +4 H2SO4 = FeSO4+ Fe2(SO4)3 + 4H2O
2HBr + CuO =CuBr2 + H2O
CoO + H2SO4 = CoSO4 + H2O
H2S + BeO = BeS + H2O
3
CaO + SO2 = CaSO3
MgO + SiO2 =(сплавление) MgSiO3
3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
Na2O + N2O5 = 2NaNO3
K20 + Al2O3 = 2KAlO2
P2O5 + 3SrO = Sr3(PO4)2
Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
CO2 + BaO = BaCO3
N2O3 + K2O = 2KNO2
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2
SO2 + CuO = не реаг.
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + ZnO = MgZnO2
Площадь всех листьев: 10 кв. см*10=100 кв. см. Суммарная поглощённая солнечная энергия: 100*2=200 КкДж, а с учётом 10%-ной эффективности - 20 кДж/мин
Уравнение фотосинтеза означает, что на 1 моль синтезированной глюкозы затрачивается 2920 кДж энергии.
Находим количество вещества в 0,8 г глюкозы: n(C6H12O6)=m/M=0,9 г/180 г/моль= 0,005 моль
Далее составляем пропорцию (для вычисления - сколько энергии нуцжно для синтеза 0,9 г глюкозы) :
1 моль глюкозы -------------2920 кДж
0,005 моль -----------------------Х кДж отсюда Х= (2920*0,005)/1= 14,6 кДж
<span>Время, нужное для поглощения такой энергии: 14,6 кДж/20 кДж/мин. = 0,73 мин. , или 44 сек</span>
Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.
<span>Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4+ ; известны соли фосфония PH4+ или гидроксония H3O+) и анионов кислотного остатка. </span>
<span>Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. </span>
<span>Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. </span>
<span>Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.</span>