CaCO3+HCI=CaCI2 + H2O+CO2
количество молей карбоната кальция будет равно 0,5 моля
т.к. молярная масса карбоната кальция равна 100 г\моль
М СaCO3= 40+12+48=100 г\моль n=50\100=0,5 МОЛЬ
а количество молей соляной кислоты равно 100 Г\36,5 ,Т.К.молярная масса соляной кислоты равна 36,5г\моль
соляная кислота взята в избытке.Поэтому расчёт ведем по количеству молей карбоната кальция(по недостатку).Количество молей углекислого газа равно 0,5 моль по закону сохранения массы.
Объём углекислого газа равен 0,5 умножаем на 22,4 л=11,2 литра.Этот ответ мы бы дали если бы был выход 100\%
при выходе 75 \%,объём углекислого газа будет равен 11,2х0,75=8,4 литра
<span>1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) 2CuCl</span>₃+3Mn=3MnCl₂<span>+2Cu реакция замещения
б) Fe</span>₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена<span>
в) 2KClO</span>₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения<span>
г) CO+O</span>₂=CO₂↑ реакция соединения
<span>Все реакции окислительно-восстановительные.
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K</span>₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓<span>
б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO</span>₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓<span>
в) Mg+H</span>₂SO₄=MgSO₄+H₂↑<span>
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P</span>₂O₅<span>)=71г.
-----------------
m(P)-?
1. M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P</span>₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль<span>
3. 4P+5O</span>₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль - n(P<span>)=4моль
</span>n(P₂O₅)=0,5моль - n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.<span>
5. Ответ: 31г.
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H</span>₂O
<span>
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al</span>₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂<span>O реакция обмена
б) FeSO</span>₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена<span>
в) 2NaNO</span>₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная<span>
г) CO</span>₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.<span>
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO</span>₂ +H₂O=H₂SO₃<span>
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H</span>₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑<span>
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)</span>₂ +t= FeO + H₂O<span>
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
</span>Дано:
m(ZnO)=56г.
-----------------
m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль - n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль - n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. Ответ: 44,85г.
(Е) Нужно провести опыт со свечой. первая свеча горит.а вторую свечу закроем банкой.через некоторое время первая свеча до сих пор будет гореть а вторая свеча потухла. первая свеча горела так как хватало количество кислорода в воздухе и еще достаточное тепло.второй потух так как не хватала кислорода и не хватала тепла.и еще банка запотела так как образовалось большое количество углекислого газа. продукты нужные для горения Это тепло и кислород
(d) Парафин - это углеводород. при его горении будет выделяться CO2 и H2O
M(H2SO4)=150*0,3=45;
45/(x+150)=0,05
x=750г Н2О
NH3+HCl=NH4Cl
у фосфора электроотрицательность ниже чем у азота,у фосфора 2,1 как у водорода,а у азота 3,07
азот обладает большей способностью притягивать электроны других атомов,поэтому и энергичней принимает водород,чем фосфор