1. Задача на избыток и недостаток
2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Fe2O3)=20/160=0,125моль
n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию
X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3
n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль
m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль
m(Fe)=0,25*56=14г
Ответ:56г
Нет. Превращение пойдет только при действии окислителя.
<span>2H2 + O2 = 2H2O</span>
Например, Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3 молекулярное
1-пример
2C₃H₇COOH + 2Na = 2C₃H₇COONa +H₂↑
C₃H₇COONa+ NaOH = C₃H₈ +Na₂CO₃
2-пример
Правило Морковникова
CH₃―CH―CH=CH₂ +HOH → CH₃―CH―CH―CH₃
│ │ │<span>
CH</span>₃ CH<span>₃ OH </span>