KOH+HCl=KCl+H2O
n(HCl)=(10*1,1*0,2):36,5=0,06моль; n(KOH)=0,06моль; m(KOH)=0,06*56=3,36г;
m=Cн*V*Mэ/1000
Мэ(КОН)=56г/моль
V(KOH)=(3,36*1000):(0,1*56)=600мл
.................................................................................................
<u>11,8г</u> х л<u>
Zn</u> + H₂SO₄ = <u>H₂</u> + ZnSO₄
1 моль 1 моль
65 г/моль 22,4 л/моль
M(Zn) = 65 г/моль
V(H₂) = (11,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 4,066 л
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
13/65(Ar(Zn))=30/98(Mr(H2SO4))
Берем массу Zn за Х, чтобы вычислить избыток/недостаток
X/65=30/98
x=65*98/30
x=212,3г Zn необходимо для реакции, следовательно Zn в недостатке. Считаем по его данным
13/65=x/22,4
x=4,48 литров.