Очевидно, 5% - это массовая доля от 15 г = 0,3 г MgCO3, а остальное (15 - 0,3 = 14,7 г) - это чистого ,ьез примесей BaCO3.тоесть мы вычли ненужное из общего , и получили нужное
2. Теперь рассчитайте молекулярные массы MgCO3 и разделите их количетства в граммах на их молекулярные массы.
3. Найдите суммарное количество моль карбонатов и сообразите сколько моль СО2 выделится в их реакции с кислотой:
MgCO3-HCl-->H2CO3+MgCl2-->H2O+CO2+MgCl2
Над MgCO3 напишите 14,7г., а под 84 г/м. Под CO2 22,4л/м.
Сообразили? Не важно какой металл, каждый карбонат выделит эквимолярное количество углекислого газа, следовательно сумма моль карбонатов равна моль СО2. Один моль СО2 занимает по определению объём 22,4 литра. Подсчитайте пропорционально по количеству выделившегося СО2 в моль сколько литров это займёт:
14,7-------х
84 г/м--22,4л/м
Х=(22,4×14,7)/84=3,92~4л
Тоесть. Н2СО3 разложился на воду и газ(внимание газ,то что нужно ! А не Н2СО3) и путем не тяжелых вычислений мы находим СО2,тоесть газ. Понятненько?;)
2) Дано:
m(р-ра) - 150 г.
w(HCl) - 6%
Решение:
m(в-ва HCl) = 150 г. * 0,06 = 9 г.
m(H2O) = 150 - 9 = 141 г.
Ответ: m(HCl) - 9 г. m(H2O) - 141 г.
3) Дано:
V(возд) - 19 м3
Найти:
V(O2)-?
В состав воздуха входит 21% кислорода.
19м3 - 100%
x - 21%
x=19 * 21/100 = 3,99 м3 (л) или 3990 см3 (мл)
Ответ: 3,99 м3
3) Дано:
m(CaCO3) - 300 г.
w(примеси) - 20%
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
m(примеси) = 300 * 0,2 = 60 г.
m(чист. в-ва) = 300 г.- 60 г.= 240 г.
Ответ: 240 г.
Ответ:
Объяснение:
2HBr + CuO = CuBr2 + H2O
6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
HBr + NaOH = NaBr + H2O
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.
В атоме лития ( Li ) 3 электрона.
Удачи))))))