Ag⁺+NO3⁻ = AgNO3....................
2 моль х
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
1 моль 4 моль
М=36,5 Г/моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль силицида расходуется 4 моль соляной кислоты, т.е. в 4 раза больше, следовательно, если в реакцию вступит 2 моль силицида потребуется 2*4=8 моль кислоты
n(HCl) = 8 моль
m(HCl) = M*n = 36,5*8 = 292 г
Массу раствора находим по формуле
W% = m(вещества)*100%/m(раствора)
m(раствора) = m(вещества)*100%/W% = 292*100/20 = 1460 г
Кол-во в-в (цинка)= 6,5/65=0,1 моль
Zn+H2so4=ZnSO4+H2
кол-во в-ва( цинка)= кол-во в-ва ( серной к-ты)=0,1 моль
масса (серной к-ты)= 0,1*98 г/моль= 9,8 г
H2+H2O≠
C+H2O=CO+H2
CO2+H2O=H2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
Ответ:
При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:
Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:
При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.
Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.