Mn +7 +1e -> Mn +6 | восстановление; окислитель k=2
S +4 -2e -> S +6 | окисление; восстановитель k=1
получается, что
2KOH+3K2SO3+2KMnO4->2K2MnO4+3K2SO4+H2O
Mn (+7) - окислитель
S (+4) - восстановитель
Приклад задачі:
При спалювання вуглеводню масою 4,4 г<span> одержали </span>13,2 г<span> вуглекислого газу і </span>7,2 г<span> води. Відносна густина його парів за воднем 22. визначте його істинну формулу.
</span>Рішення задачі (задачі ідентичні тільки числа позамінюй!)
<span>
1.<span> </span></span><span>Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О
</span><span>2.<span> </span></span>За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль
<span>3.</span>Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні.
<span>ν(СxНy)= 4,4г/44г/моль=0,1 моль</span><span>ν(СО2)= 13,2г/44г/моль=0,3 моль</span><span>ν(Н2О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль
</span> 0,1моль 0,3 моль 0,4моль
<span>СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О
</span>1 моль 3 моль 4 моль
х=3 y/2=4 y =8
<span>С3Н<span>8 </span>– пропан</span>
<span>4.<span> </span></span><span>Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С3Н8) = 44г/моль.
====================================================
Готово)))</span>
30 x
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(27+17-3)-2 3*18
156 54
30------x
156----54 x=30*54/156 x=10.4гр
1)16*3=48
2)48*100\%:47.05\%=101,5 маса усього оксиду.
3)(101,5-48):2=26.5. Це Al
4) Al2O3 + 3H2so4 = Al2(so4)3+3H2o