Дано
100 г р-ра - 4 г CaCl2
22,2 г р-ра - х г CaCl2
==> x = m(CaCl2) = 22,2*4/100 = 0,888 (г)
Уравнение реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г)
M(CaCl2) = 40 + 2*35,5 = 111 (г)
111 г CaCl2 - 100 г CaCO3
0,888 г CaCl2 - х г CaCO3
x = m(CaCO3) = 0,888*100/111 = 0,8 (г)
Ответ : 0,8 г
Органічні сполуки, здатні змінювати колір в розчині при зміні кислотності
2HCl + Mg= MgCl2+H2
2 моль:0.4 моль=1 моль:X моль.
0.4 моль:2 моль=0.2 моль Mg
Mr (Mg) = 0.2 моль *24.3=4.86 г/моль
m раствора= 76 г + 4.86= 80.86 г
Массовая доля= 4.86 г : 80.86 г * 100% = 6. 0104
В одной моли вещества содержится 6,02*10^23 молекул. МЫ видим по формуле CO2, в 12,04*10^23*0,5 = 6,02*10^23 атомов кислорода
а) 12,04*10^23*0,5 = 6,02*10^23 атомов кислорода
б) 12,04*10^23*2 = 24,08*10^23 атомов кислорода
1) Молярная масса в-ва сос-т 1.246*10^-22 * 6.02*10^23 = 75 г/моль;
2) кол-во в-ва H = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(0.45/18) = 0.05 моль, кол-во в-ва O в H2O = кол-во в-ва H2O = 0.45/18 = 0.025 моль;
3) объем 112 см^3 (0.112 л) - это объем N2, не реаг-го с р-ом щелочи ("объём уменьшился ДО 112 см3..."); кол-во в-ва N = 2*(0.112/22.4) = 0.01 моль; след-но 0.56-0.112 = 0.448 л сос-т объем CO2, в кот-м сод-ся соот-но 0.448/22.4 = 0.02 моль C и 0.02*2 = 0.04 моль O;
4) допустим, что в-во сод-т только C, H и N; тогда его простейшая ф-ла C0.02H 0.05N0.01 или C2H5N (M = 43 г/моль); но при устан-ии истинной ф-лы пол-ся дробные индексы (числа атомов): 75/43 = 1.744(C2H5N), значит в-во сод-т кислород массой 75-43 = 32 г или 32/16 = 2 моль O;
5) т.о. истинная ф-ла в-ва - C2H5NO2.