2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(H₂SO₄)=20 г
m₀{(NH₄)₂SO₄}=20 г
M{(NH₄)₂SO₄}=132 г/моль
по уравнению реакции
m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
теоретическая масса сульфата аммония
m{(NH₄)₂SO₄}=M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
выход продукта реакции
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}/m{(NH₄)₂SO₄}
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}M(H₂SO₄)/(M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄))
w=20*98/(132*20)=0,742 (74,2%)
III
1. С увеличением заряда ядра в группах металлические свойства элементов усиливаются, так как увеличивается число электронных слоев.
2. От Al к Na активность металлов усиливается, потому что уменьшается число внешних электронов
IV
1. Ответ: а
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. Ответ: е
M (AgNO3) = 436 г
m (MgCl2) = 192 г
AgNO3 + MgCl2 — ?
m (AgCl) — ?
M (AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль
M (MgCl2) = 24 + 71 = 95 г/моль
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
n (AgNO3) = m/M = 436 / 170 = 2,6 моль
n (MgCl2) = m/M = 192 / 95 = 2 моль
2AgNO3 + MgCl2 — 2AgCl (осадок) + Mg(NO3)2
n (AgCl) = 2 • 2 / 2 = 2 моль
m (AgCl) = nM = 2 • 143,5 = 287 г
Ответ: 287 г
Закон сохранения массы веществ:
а)Закон сохранения массы<span> гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.</span><span>
б)Этот закон придумали Михаил Ломоносов и Антуан Лавуазье
в)1748 год
Закон постоянства состава:
а)Закон постоянства состава гласит:</span><span>Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
б)Жозеф Пруст
в)1808 год
Закон Авогадро:
а)</span>Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
б)Амедео Авогадро
в)1811 год<span />