2H2+O2=2H2O
2моль 2моль
n(H2)=60/2=30моль=n(H2O)
V(H2O)=30*22.4=672 л
при электролизе расплава любых металлов на катоде всегда будет выделяться металл, какой бы активности он не был) ну а галогенов, всегда этот галоген и в расплавах и в растворов! - это правило которое просто нужно знать
1. К (-): К(+) + 1е = К (0) *2
А (+): 2J(-) - 2e = J2(0)
2KJ = 2K + J2
2. К (-): К(+) + 1е = К (0) *2
А (+): 2Br(-) - 2e = Br2(0)
2KBr = 2K + Br2
3. К (-): Cu(+2) + 2е = Cu(0)
А (+): 2Cl(-) - 2e = Cl2(0)
CuCl2 = Cu + Cl2
<em>p.s. в скобках указаны заряды</em>
пусть будет 1моль смеси природных изотопов,n(Cl-35) -xмоль; n(Cl-37)-yмоль;тогда
Образует бесцветный газ водород , и соль серной кислоты как пример можно взять такую реакцию
Na+H2SO4=Na2SO4+H2
будь добр отметить мой ответ как лучший , буду признателен
Тут надо хоть что-то написать, решение в фото