А) n=12,04×10^23 / 6.02*10^23=3 моль Fe
б) n=3,01×10^23/ 6.02*10^23=0.5 моль атомов водорода
в) n= 6,02×10^22/6.02*10^23=0.1моль атомов углерода
1) Находим массу серной кислоты в 1 растворе:
Понятие раствор с массовой долей 0,12 (или 12%) означает, что в 100 г р-ра содержится 12 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра содержит 12 г кислоты
250 г р-ра ---------------Х г кислоты
Х = 250*12/100 = 30 г кислоты.
2) Аналогично определяем массу кислоты во 2 растворе:
100 г р-ра содержит 18 г кислоты
150 кг ------------------- Хг
Х = 150*18/100 = 27 г кислоты
3) После сливания масса раствора равна:
150 + 250 = 400 г раствора
Масса кислоты в этом растворе:
30 + 27 = 57 г кислоты
4) Опр. концентрацию полученного раствора:
400 г раствора содержит 57 г кислоты
100 г раствора -------------- Х г кислоты
100*57/400 = 14,25 г
Ответ:массовая доля кислоты 14,25% или 0,1425
Дано:
m(P) = 31г.
mпр.(H3PO4) = 90 г.
-------------------------
Найти: w(вых.) - ?
Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
n(P) = 31/31 = 1 моль
n(P2O5):n(P) = 2:4 = 1:2
n(P2O5) = 1/2 = 0.5 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142 * 0.5 = 71 г.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(H3PO4):n(P2O5) = 2:1
n(H3PO4) = 0.5 * 2 = 1 моль
M(H3PO4) = 98 г/моль
mтеор.(H3PO4) = 98 * 1 = 98 г.
w(вых.) = mпр./mтеор. = 90/98 = 0.91 * 100 = 91%
Ответ: w(вых.) = 91%
M(NaOH)=90*0,2=18 г
m(в-ва)=18+10=28 г
m(р-ра)=90+10=100 г
w=28/100*100\%=28 \%