v(H2SO4)= 235 г/98 г/моль = 2,4 моль;
2,4 моль 2,4 моль
2КОН + H2SO4 = К2SO4 + 2Н2О
1 моль 1 моль
масса теоретическая (К2SO4)= 2,4 г * 174 г/моль=417,6 г;
масса практическая (К2SO4)= 417,6 г *90%/100%=375,84 г
Ответ:
1) То вещество, там где цикл:
Называется АНИЛИН или АМИНОБЕНЗОЛ
2) Первая реакция верна (имеет название: реакция гидратации - присоединения водорода)
3) C6H5NH2 + HCl -> [C6H5NH3]Cl - хлорид фенил аммония
Решение:
Уравнение реакции
2 Н² + О² = 2 Н²О
n (H²) = 4/Vm = 4/22.4 = 0.179 моль
n (O²) = n(H²)/2 = 0.179/2 = 0.089 моль
V (O²) = 0.089 x 22.4 = 2 л
Ответ: 2 л
1) Масса 1 моля воды Н2О равна 18 г, значит масса 0,5 моль - 9 г.
2) Масса 1 моля негашеной извести, а это СаО составляет:
М (СаО) = 40 +16 = 56 г/моль
Составляем пропорцию:
1 моль ---------- 56 г
Х моль ---------22,4 г Х = 1*22,4/56 = 0,4 моль
3) Находим по таблице Менделеева
- 2 период и 4 группа - это углерод (С)
- 3 период и 2 группа - это магний (Mg)
4) Металлы на внешнем электронном уровне имеют небольшое число электронов и в окислительно-восстановительных реакциях склонны отдавать эти электроны (Это вроде уже 2 признака). Неметаллы на внешнем электронном уровне имеют большее количество электронов в в окисл-восст. реакциях склонны присоединять электроны.
Металлы образуют основные оксиды (или амфотерные), а неметаллы - кислотные оксиды.
Кристаллическая решетка у металлов - металлическая, у а неметаллов атомная или молекулярная.