CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - гептан
3-Этилпентан CH2CH3 |<span>H3C–CH2–CH–CH2–CH3.
</span>3,3-Диметилпентан CH3 |H3C–CH2–C–CH2–CH3. |<span> CH3</span>
Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают.
<span>В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.</span>
<span>Mg(OH)2 = MgO + H2O </span>
<span>Масса пр. Mg(OH)2 116 г. </span>
<span>Масса теор. Mg(OH)2 1 моль * (58 г/моль) = 58 г. </span>
<span>Масса пр. MgO 65 г. </span>
<span>Масса теор. MgO 1 моль* (40 г.моль) = 40 г. </span>
<span>Найдем массу X MgO по уравнению </span>
<span>116 - X </span>
<span>58 - 40 </span>
<span>X = (116*40) / 58 = 80 г. (теор.)</span>
<span> (mтеор./mпрак.)*100%= (65 г. / 80 г.) * 100 % = 81.25 % </span>
<span>Ответ: вещество MgO, выход 81.25 %</span>
Mg+2HCl=MgCl2+H2;
n(H2)=V(H2) / Vm=2,24 / 22,4=0,1 моль;
n(Mg)=n(H2)=0,1 моль (по уравнению реакции);
M(Mg)=24 г/моль;
m(Mg)=n(Mg) * M(Mg)=0,1 * 24=2,4 г.