<span>С2Н6=2С+3Н2</span>
n(C2H6) = m(C2H6)/M(C2H6) = 90/30 = 3моль
n(C) = n(C2H6)*2 = 3*2 = 6моль
m(C) = n(C)*M(C) = 6*12 = 72г
m(сажи) = 72*0.8 = 57.6 г
можете объяснить ОВР?вот на примере,например.такой реакцииKNO2 + ,,, + H2SO4 => Y2 + NO + ,,, + ,,,,Я понимаю.что тут степень
eheg [14]
Y - это йод, да? :)
Тут надо смотреть на степень окисления элемента и знать окислительно-восстановительные свойства веществ, и располагать элементарной логикой вещей :) в правой части выделился йод в свободном виде, поэтому в данной реакции он играет роль восстановителя. Нетрудно догадаться, что в левой части уравнения будет соль йода :) также еще нужно необходимо запомнить, что из галогенов только хлор и фтор способны в реакциях такого типа сохранять свою степень окисления -1. Бром и йод же в своих солях проявляют восстановительные свойства, и выделяются в свободном виде, тобишь I2 и Br2.
Понятно, или еще подробнее объяснить ? :)
Если что, вот уравнение реакции:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
Na2O + Ba(OH)2 = реакция не идет (основные оксиды не реагируют с основаниями)
Na2O + CaO = реакция не идет (основные оксиды не реагируют между собой)
Na2O + CO2 = Na2CO3 (реакция соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения)
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O (реакция обмена)
Na2O + K2CO3 = реакция не идет
Na2O + Mg = реакция не идет
Na2O + SO3 = Na2SO4 (реакция соединения)
Ну,вроде как-то так. Если найдёте ошибку,напишите!