Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей:
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе:
Вычислим молярную массу гидроксида калия:
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
Молекулярная формула щавелевой кислоты С2Н2О4. Вычислим молярную массу щавелевой кислоты:
Вычислим количество вещества щавелевой кислоты:
Таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. Это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. Следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. По уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия.
Молекулярная формула гидрооксалата калия С2НО4К. Вычислим его молярную массу:
Вычислим массу гидрооксалата калия:
Ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия НООС-СООК.
<em>Ацетилен - этилен - этанол - хлорэтан - этанол - диэтиловый эфир.</em>
Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42-
Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона.
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3.
Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов.
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва)
Потом записываешь формулу вещества.
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества:
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23
а)
Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества, то есть в 100 г раствора 8 г вещества и 92 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
92 г воды -------------------- 8 г соли
Х г воды -------------------- 6 г соли
Х = 92*6/8 = 69 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 69 г воды имеют объем 69 мл
А масса раствора равна: 6 + 69 = 75 г
Ответ: 69 мл воды, масса раствора 75 г
б)
Решаем аналогично
95 г воды -------------------- 5 г соли
Х г воды -------------------- 200 г соли
Х = 95*200/5 = 3800 г
Масса раствора 200 + 3800 = 4000 г
Ответ: 3800 мл воды, масса раствора 4000 г
Задание в) предлагаю вам сделать самостоятельно аналогично заданиям а) и б)
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu0 - 2 e = Cu2+ окисление
S6+ +2 e = S4+ восстановление
Сu - восстановитель
H2SO4 - окислитель
Коэффициенты:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O