Растворы щелочей реагируют с кислотными и амфотерными оксидами а также с кислотами реакция называться нейтрализации <span />
1)P -5e=P(+5) -1окисление;восстановитель
N(+5) +1e=N(+4) -5 восстановление;окислитель
P+5N(+5) = P(+5) +5N(+4)
P+5HNO3=H3PO4 +5NO2 +H2O
2)2Сr(+6) +6e= 2Cr(+3) -1восстановление;окислитель
2J(-) -2e=J2 -3окисление;восстановитель
2Cr(+6) + 6J(-) = 2Cr(+3) +3J2
K2Cr2O7+6KJ +7H2SO4= 3J2+Cr2(SO4)3 +4K2SO4+7H2O
<span>2Ca + O</span>2<span> = 2CaO</span>
<span>CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
</span><span>H</span>2<span>TeO</span>3<span> + Ca(NO</span>3<span>)</span>2<span> = CaTeO</span>3<span> ↓ + 2HNO</span>3
1) CuCl2+H2 -> Cu (осадок) + 2 HCL
Cu(2+) + 2e -> Cu пара: ок-ль 1 -> вос-ль 1
H2(0) -2e -> 2H(+) восст-ль 2 -> ок-ль 2
2) Cu +02 -> 2CuO (при нагревании)
3) CuO + 2HNO3 -> Cu(No3)2 +H2O
4) Cu(No3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 осадок + NaNO3
Cu(2+) + 2 OH(-) -> Cu(OH)2