Ну разумеется ответ 4
CnH2n + H₂ = CnH2n+2
Определяем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 44,8л/22,4л/моль = 2 моль
По уравнению реакции:
n(CnH2n+2) = n(H₂) = 2 оль
Определим молярную масса алкана:
M = m/n = 116г/2моль = 58 г/моль
По определению:
M = n*Ar(C) + 2n+2*Ar(H) = 14n+2
14n + 2 = 58
14n = 56
n = 4
Алкану с 4 атомами углерода соответствует алкен - C₄H₈
Спрашивай чего не поймешь
...
...........................................................
<span>Восстановитель здесь сероводород а восстановленная форма окислителя это бромоводород. Пишем реакцию
H2S + Br2 = 2HBr + S
Если бромоводорода 1 моль, то по уравнению сероводорода в 2 раза меньше, т.е. 1/2 = 0,5 моль
Считаем массу сероводорода m = n*M = 0.5*34 = 17 г
Ответ: 17 г.</span>
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди:
n (Cu(NO3)2) = m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль
n= 56,4/188= 0.3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0,3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M
M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г
4) нахожу выход:
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24,99/29,4)*100% = 85%