А)2Al+3S=Al2S3-присоединение
б)N2+3H2=2NH3-присоединение
в)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3-замещение
г)PbO2=Pb+O2-разложение
д)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O-обмен
е)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O-обмен
Массовая доля1= масса(растворённого вещества1) делим на массу(раствора1) и всё это умножаем на 100%
из этой формулы масса(растворённого вещества1)= массовая доля*массу(раствора1) и всё это делим на 100%=15%*200г/100% получаем 30г.
масса(растворённого вещества1)=массе(растворённого вещества2)
масса(раствора)= масса воды+масса(растворённого вещества2)=500г+30г=530г
массовая доля2 равна масса(растворённого вещества2) делим на массу(раствора2) и все это умножаем на 100%=30г/530г*100% получаем 5.66%
не уверена что правильно, из-за того что я могла не так милилитры в граммы перевести, но суть будет правиль
ной
Дано:
m(Fe)=8 г
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Составим ур-е реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2 Найдем кол-во железа;
n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль
3 По ур-ю:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль
4 Найдем массу оксида железа:
m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г
Ответ: 11.43 г
<span>
n O в CO2 = 2*(3.775/22.4) = 0.337 моль;
</span><span>при обр-и CO2 из CO 1/2 O берется из CO, а др. 1/2 - из оксида металла;
</span><span>т.о. 7.142 г металла было связано с 16*0.337*0.5 = 2.696 г O;
</span><span>M экв. Me = 7.142*(8/2.696) = 21.2 г/моль;
</span><span>m O в воде = 16*(3.04/18) = 2.702 г;
</span><span>в отличие от р-ии с CO, весь O попадает в воду искл-о из оксида;
</span><span>тогда во 2 случае M экв. Me = 7.142*(8/2.702) = 21.1 г/моль;
</span><span>близкие знач. M экв. свид-т о том, что это один и тот же металл в 1 и той же с.о.;
</span><span>такая M экв. характерна для железа в смеш-м оксиде Fe3O4 (M экв. Fe = 168/8 = 21 г/моль);
</span><span>232.</span>
Карбонат кальция CaCO3 и оксид меди CuO не диссоциируют на ионы в воде.