N=n*Na
N(H2SO4)=3.7*6*10^23=22.2*10^23 атомов
M(CaO)=56г/моль
n(CaO)=100/56=1.8моль
N(CaO)=1.8*6*10^23=10.8*10^23 атомов
Значит в H2SO4 содержится больше атомов.
1)Сколько граммов воды нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5%-го раствора?
2) Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5%-го раствора иодной настойки?
3)Найдите массу азота, полученного из 280 л воздуха (н.у.), если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
Решение находится во вложении
N2 +3 H2 -> 2NH3
N2(0) +6e -> 2N(-3) 1 в-ие
ок-ль
H(0) -1e -> H(+) 6 ок-ие
в-ль
NH3 + H2O -> NH4OH
NH4OH -> NH3 + H2O
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
1) ZnO, FeO4, Rb2O
2) NaOH; Mn(OH)2 - не растворим; Sr(OH)2.