M(CnH2n+2) = 14n+2 = 4*32 г/моль = 128 г/моль
14n+2 =128
14n=126
n= 9
формула С9Н20
<span>H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка</span>
S+O2=SO2
Тепер над S ми пишемо його масу - 16г , під S пишемо 32г/моль - молярну масу. Оскільки нам потрібно дізнатися об'єм кисню , то під ним пишемо молярний об'єм - 22.4л/моль. Над киснем пишемо х.
Далі складаємо пропорцію:
х=(16*22.4)/32=11.2л
Отже, на спалювання сірки потрібно 11.2л кисню.
1)Если из алкина:
Это реакция Кучерова:
C2H2 + H20 ----> CH3CHO
2) Если из спирта:
C2H5OH + CuO----->CH3CHO+ Cu +H2O