6, тк 4 атома кислорода плюс барий и плюс сера
Дано:
<span>m(MeClx)
= 1230 г</span>
<span>m(MeS)
= 1000 г</span>
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(MeCl2) = [1M(Me) + 2 M(Cl)] г\моль
<span>M(MeCl2) = (х + 71) г\моль</span>
<span><span>n(MeCl2)
= m(MeCl2) \ M(MeCl2) = 1230 \(</span>х + 71)
моль</span><span>M(MeS) =
[1M(Me) + 1 M(S)] г\моль</span><span>M(MeCl2) = (х + 32) г\моль</span>
<span>n(MeS) = m(MeS) \ M(MeS) = 1000\ (х + 32) моль</span>
составим краткую схему реакции, учитывая, предполагая что
металл двухвалентен:
MeS = MeCl2
n(MeS)\
n(MeCl2) = 1\1=1
n(MeS) =
n(MeCl2)
подставим данные в формулу:
<span>1230 \(х + 71) = 1000\
(х + 32)
</span>
230 х = 31640
х = 137
M(Me) = 137.
<span>Следовательно металл с молярной массой 137 – это Ba
</span><span>Ответ: M(Ba)
= <span>137</span></span>
<span>S</span>2-<span> - 2e → S | 3</span>
<span>Cr</span>2<span>O</span>72-<span> + 14H</span>+<span> + 6e → 2Cr</span>3+<span> + 7H</span>2<span>O | 1</span>
<span>3Na</span>2<span>S + Na</span>2<span>Cr</span>2<span>O</span>7<span> + 7H</span>2<span>SO</span>4<span> → 3S + Cr</span>2<span>(SO</span>4<span>)</span>3<span> + 4Na</span>2<span>SO</span>4<span> + 7H</span>2<span>O</span>
Надо расставить степени окисления
У O3 степень окисления -2, но т.к у нас дано 3 атома, следовательно степень окисления = -6
По таблице Менделеева, S стоит в 6 группе, следовательно заряд будет +6
Правильная формула SO3
(Формула произносится - сульфит)