2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Ответ: 3)
<em>Вариант 14.</em>
<em>1)а)2Fe+3Cl2=2FeCl3</em>
<em> б) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O</em>
<em> в)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O</em>
<em>2)</em><span><em>Количество вещества 1 моль, то есть порция, обязательно содержащая 6,02 </em></span><em>.</em><span><em> 10</em></span><em>23</em><span><em> частиц, обладает определенной массой, характерной для данного вещества - </em></span><em>молярной массой</em><span><em> (обозначение </em></span>М<span><em>)</em>
<em>M(SO2)=32+16*2=64</em>
<em>M(Cu2S)=64*2+32=160</em>
<em>M(N2O)=14*2+16=44</em>
<em>Вариант 23.</em>
<em>1) H</em>
<em> </em></span><em>р=1</em>
<em>n=0</em>
<span><em>e=1</em>
<em>Ca</em>
</span><em>e=20</em>
<em>p=20</em>
<em>n=20</em>
<em>Fe</em>
<em>p=26</em>
<em>e=26</em>
<em>n=30</em>
<em>Ge</em>
<em>e=32</em>
<em>p=32</em>
<em>n=41</em>
<em>Hg</em>
<em>e=80</em>
<em>p=80</em>
<em>n=121</em>
<em>2)m(CaCO3)=10г M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль</em>
<em> n=m/М=10/100=0,1 моль</em>
1) процесс отдачи электронов-восстановление
2)процесс принятия электронов-окисление
3)атом, отдающий электроны-восстановитель
4)атом, принимающий электроны-окислитель
5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-ОВР(окислительно-восстановительные реакции)
6)степень окисления 0 имеет-молекула
7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор
8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы
9)восстановителем, как правило, являются (металлы)
10)окислителем, как правило являются (неметаллы)
<h2><em>Реакцию «серебряного зеркала» дает уксусный альдегид. Это качественная реакция на альдегиды. </em></h2>
Li.
Если кратко, то литий, т.к. с увеличением периода увеличивается и радиус атома (но слева-направо в периоде уменьшается).
Na в третьем
K в четвертом
Rb в пятом
а Li во втором => наименьший среди этих веществ.