Дано:
V(H₂) = 33,6 л
V(Cl₂) = 22,4 л
Найти:
n(HCl)-?
Решение.
Задача на "избыток-недостаток", т.к. в условии даны объемы реагентов. Составляем УХР:
Н₂ + Сl₂ = 2HCl
В реакции участвуют газообразные реагенты с образованием газообразного продукта реакции. Коэффициенты перед газообразными веществами показывают не только их количество, но и объемы, поэтому исходя из УХР видно, что V(H₂):V(Cl₂)=1:1, исходя из условия задачи V(H₂):V(Cl₂)= 33,6:22,4 = 1,5:1, следовательно, водород взят в избытке, расчеты проводим по веществу, взятому в недостатке. Из УХР видно, что объем хлороводорода в 2 раза больше объема хлора V(HCl) = 2V(Cl₂)
V(HCl) =2*22,4 л = 44.8 л
Определяем количество хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль
Ответ: 2 моль
Д.
Высокая электропроводность металлов объясняется присутствием в них свободных электронов.
Метил: -CH3
Этил: -C2H5
Гексан: CH3-CH2-CH2-СH2-CH2-CH3
Теперь всё соединяем вместе и в положениях 2 и 3 замещаем по 1-му водороду на метил и этил, получаем:
CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3.
Дано:
m(p-pa HCl) = 340 г
ω(HCl) = 6% или 0,06
Найти:
V(H2)-?
m(HCl) = 340 г*0,06 = 20,4 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 20,4 г/36,5 г/моль = 0,5589 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из УХР n(H2)=¹/₂n(HCl) = ¹/₂*0.5589 моль = 0,27945 моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 0,27945 моль*22,4 л/моль = 6,26 л
Ответ: 6,26 л