<span>из-за наличия собственной окраски препарата, которая
в некоторой степени маскирует аналитический эффект реакций, от целого ряда
реакций пришлось отказаться) по четкости проявления и трактовке аналитического эффекта, воспроизводимости и
чувствительности могут применяться три <span>качественные
реакции: </span></span>
<span><span>1) цианидиновая реакция по Брианту (флавоноиды)</span></span>
<span><span>2) реакция с раствором
алюминия хлорида (III) (флавоноиды, фенольные соединения)</span></span>
<span><span>3) реакция с
железоаммонийными квасцами или хлоридом окисного железа </span></span>
1) 6√3-4√3=2√3
2) 12√5+√5= 13√5
3) 3√2-2√2=√2
4) 9√7*√7= 9*(√7)²=9*7=63
FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
Ответ:
Mr(H2S)=34;
Mr(SO3)=80;
Mr(Na2CO3)=106
Mr(Cu(OH)2)=68
Mr(P2O5)=142
Mr(AlCl3)=132
Mr(Ba(NO3)2)=261
Объяснение:
Формула:
Mr(соединения)=1n•Ar(1E)+2n•Ar(1E)
n— Количество атомов элемент в соединений.
Ar(1E)— Относительная атомная масса первого элемента в соединений.
Ar(2E)— Относительная атомная масса второго элемента в соединений.
1 Пример:
H2S
Mr(H2S)=2•Ar(H)+1•Ar(S)
Mr(H2S)=2•1+1•32
Mr(H2S)=34
2 Пример:
Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2)=1•Ar(Cu)+1•2•Ar(O)+1•2•Ar(H) (Единицу в формулах не пишут, поэтому мы умножаем 1(это число атомов элемента в соединений стоящие в скобках) на число стоящие после скобки 2.) (Если бы единицу писали то выглядило бы это так- Cu1(O1H1)2)
Mr(Cu(OH)2)=1•34+1•2•16+1•2•1
Mr(Cu(OH)2)=68