Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии смеси хлоридов алюминия и хрома (|||) В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома (|||);
AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl
но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(|||):
2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl
+ 8H2O
При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:
v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол
v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =
v(BaCrO4) = 0,2моль
m (CrCl3) = 158,5г/моль × 0,2моль = 31,7г
m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г
массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси =
W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) × 100% = 45,72%
Ответ: AlCl3---45,72%
Ответ:
200 граммов 25%-ного раствора и 300 граммов воды.
Объяснение:
Смешать 25%-ный раствор и воду (0% - ный раствор) требуется в массовом отношении ((10 - 0):(25 - 10) = 10:15 = 2:3. Следовательно, 25%-ного раствора потребуется 500*2/(2+3) = 200 граммов, а воды 500 - 200 = 300 граммов.
Решение данной задачи в прикрепленном файле
а) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
б) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
<span>2NaOH+SO3=<u>Na2SO4</u>+H2O
</span><span>2NaOH + H2SO4 = <u>Na2SO4</u> + 2H2O
</span><span>2NaOH+CuSO4=<u>Na2SO4</u>+Cu(OH)2</span>