...........................................
Из смеси двух металлов взаимодействию с раствором NaOH подвергается только алюминий по реакциям:
2 Al + 2 NaOH + 10 H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3 H2 (1)
или
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2 (2)
согласно стехиометрическим коэффициентам реакции
из 2М Аl получается ------------ 3 М Н2 (или 3*22,4 литра = 67,2 л )
а из Х молей Аl получили ------------ 2,8 литров газа необходимо затратить
Х молей Аl , отсюда
Х = 2,8*2*26,982/3*22,4 = 2,2485 граммов;
2. Следовательно смесь состояла из 2,2485 г Аl и (26 - 2,2485) = 23,7515 граммов меди.
3. Определим %-ное содержание меди в смеси металлов
26 граммов -------------- 100 %
23,7515 граммов ------- Х % , отсюда Х= 23,7515*100/26 = 91,35%
Ответ содержание меди в смеси металлов составляет 91,35%
Возможно потому что он сделан из такого материала который сохраняет свою форму
2432456235435365645623444547678769894575568673478337893377735634342324
1
H2S --> 2H(+) + S(2-)
NaOH --> Na(+) + OH(-)
K2SO4 --> 2K(+) + SO4(2-)
2
4P + 5O2 --> 2P2O5
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
2H3PO4 + 6K --> 2K3PO4 + 3H2
3
а) 3BaCl2 + 2Na3PO4 --> 6NaCl + Ba3(PO4)2
3Ba(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) --> 6Na(+) + 6Cl(-) + Ba3(PO4)2
3Ba(2+) + 2PO4(3-) --> Ba3(PO4)2
4
m(примесей)=ω*40=0,05*40=2 грамма
m(Zn)=40-2=38 грамм
n(Zn)=38/65≈0,6 моль
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
n(H2)≈0,6моль
V(H2)=0,6*22,4≈13,44 литров