Реакция получения алюминия:
2Al2O3 = 4Al + 3O2.
Рассчитаем теоретическую массу оксида алюминия:
m = n•M.
m(Al2O3) = 2•102 = 204 г.
Рассчитаем массу алюминия для одного моль:
m(Al) = 1•27 = 27 г.
Зная практическую массу оксида алюминия, найдем массу алюминия:
m практ.(Al) = 510•27/204 = 67,5 г.
Практическая масса алюминия с учётом выхода продукта будет равна:
m.практ(Al) = m•W/100 % = 67,5•90/100 = 60,8 г.
Реакция с свежеприготовленным раствором Cu(OH)2 . Получается комплексная соль кумрум(II) глицерату ярко-синего цвета.
Валентный угол в молекуле SF6 (<span>фторид серы) </span>= 90 градусов
А)
1) C7H8+KMnO4+H2SO4»C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O
2) 2C7H8+2Cl2» Орто и пара метилтолуол + 2HCl
Обозначим формулу как <span><span>Cx</span><span>Hy</span><span>Nz</span></span>.
По условию задачи, плотность исходного вещества по водороду равна 15,5. Можем рассчитать молярную массу неизвестного вещества:
D(Н2) CxHyNz = 15,5*2=31
Массовые доли элементов в соединении:
W(C)=38,7/12 = 3,225
W(N)=45,15/14 = 3,225
W(Н)=16,15/1 = 16,5
Получаем соотношение:
3,225 : 3,225 : 16,5
Делим на наименьшее число(3,225)
Получаем:
1:1:5 (С:N:Н) , т.е. CH5N, или метиламин (молярная масса равна 31)