1) Формула для титра раствора: T=m(в-ва)/ V(раствора)
Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва.
2)Формула молярной концентрации эквивалента: Cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/V(раствора)=
m(в-ва)/ Mэ(в-ва)* V(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*M(в-ва)* V(раствора)
Теперь разберемся что такое fэ(в-ва). Это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству OH-групп. В соединении Ba(OH)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5
М(Ba(OH)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль
Сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л=0.00002 моль/л*экв
3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле:
C=n(в-ва)/V(р-ра)=m(в-ва)/M(в-ва)*V(р-ра)
C(Ba(OH)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л=0.00001 моль/л
Можно добавить любую щёлочь. Например KOH.
1. Cu(NO3)2 + 2KOH -> 2KNO3 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 - осадок синего цвета
2. FeCl2 + 2KOH -> 2KCl + Fe(OH)2
Fe(OH)2 - осадок белого цвета
3. NaOH + KOH -> реакция не пойдёт, так как нет выпадения осадка/растворения осадка/выделения газ и т.п.
Таким образом, с помощью KOH (гидроксида калия) мы можем различить вещества в трёх пробирках по цвету осадка (1 и 2 случаи) и по отсутствию реакции (3 случай).
Коэффициенты расставлены.
Металл в свободном виде образуется при прокаливании соли
<span>1)AgNo3 </span>
Объяснение:
ьчьчддчдчддсдсддсдслчддчдчддчдчдщс