Решение в фото..........))
Cu(OH)2=CuO+H2O
n(Cu(OH)2)=n(CuO)=10 моль
m(CuO)=10*(64+16)=800 г
Ответ: 800г
2CH3OH + 3O2 -->2CO2 + 4H2O
6. 4) оксид меди(II)
7. 2) кислород
8. 4) -3→ +1 N⁻³H4NO3 = N⁺¹2O + 2H2O
9. 3) Br2(0) SO2 + Br⁰2 + H2O → H2SO4 + HBr⁻¹
10. 4) кислород
SiO2+ HCl= реакция не пойдет. А значит 14 г нерастворенного вещества это масса SiO2
x 2.24л
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
24г/моль=M(Mg) 22.4 = Vm(т.к. Считается ,что реакция проводится в нормальных условиях)
x=2.24*24/22.4=2.4г
2.4г + 14г = 16.4г
Ответ: масса смеси = 16.4г