Раз ты не хочешь давать цепочку, я сделаю ее сам)
Ca-->CaO-->CaCl₂-->Ca(NO₃)₂
1. 2Ca + O₂ = 2CaO
2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
3. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓
HCl+NaOH=H₂O+NaCl
n(H₂O)=1,8г / 18г/моль = 0,1 моль
1n(H₂O)=1n(HCl)=1n(NaCl)= 0,1 моль
m(HCl)=0,1 моль * 36,5г/моль = 3,65г
m(NaCl)=0,1моль * 58,5г/моль = 5,85г
Ответ:3,65г;5,85г
X2O + 2 HCl = 2 XCl + 2 H2O
Определим массу кислоты : m = плотность умножить на объём = 1,047*278,9 = 292 г - масса раствора соляной или хлоридной кислоты
Масса чистой кислоты равно 292*0,1 = 29, 2 г
Теперь найдём молярную массу щелочного оксида по пропорции
24,8/Y= 29,2/73
Y = 62 г/моль
Следовательно мол.масса неизвестного элемента X равна 62 минус 16 и разделить на 2 (так как в оксиде щелочного металла 2 атома неизвестного металла) = 46/2 = 23 г/ моль
Следовательно, это натрий