А) окисление
б) окисление
в) восстановление
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) 4 восстановитель
S(+6) + 8e = S(-2) 1 окислитель
N=m/M
n= 16/32= 0,5
составим пропорцию:
если при 1ом моле выделяется 297 то при 0,5моле выделится...
1 - 297
0,5 - x
x= 297 * 0,5 /1 = 148,5 кДж
ответ: 148,5 кДж
BeO - амфотерный оксид
SO2 - кислотный оксид
MgO - основный оксид
Al2O3 - амфотерный оксид
Ответ: 2 ( SO2 )
1). При обычных условиях с водой реагируют щелочные и щелочно-земельные металлы
2) аминогруппа (NH2-) и карбоксильная группа (-COOH)
Реакция: 3KOH + H3PO3 --> K3PO3 + 3H2O <span>Эквивалентная масса кислоты:
KOH: Mw=57 г/моль
1.291 г КОН взаимодействует с 0.943г H3PO3
57 г КОН взаимодействует с X г H3PO3
X=(57*0.943)/1.291= 41.64 г H3PO3</span>