1. 3BaCo3+4Al = 3BaO+3C+2Al2O3
2. 2C+N2+BaCO3=3CO + Ba(CN)2
1) гидрооксид натрия гидрооксид Магния гидрооксид кальция гидрооксид Аллюминия
2) Mg(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Fe(oh)3
3) изпользуется для побелки
Ответ:
75 грамм соли, 150 грамм воды
Объяснение:
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(соли)/m(раствора))*100%
Найдем первоначальное количество соли
m(соли)=( w*m(раствора))/100%=25*200/100=50 грамм
После добавления еще соли ее масса стала 25+50=75 грамм
Маас воды не изменилась и осталась такой же, как была в первом растворе: m(воды)=m(раствора)- m(соли)=200-50=150 грамм
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V/Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль
n(HCl) = n(H2)x2 = 0,125x2 = 0,25 моль - следует из уравнения реакции
m(HCl) = nxM = 0,25x36,5 = 9,125 г
m(HCl p-p) = m(HCl)/(W(HCl)x100%) = 9,125/(25x100%) = 36,5 г
FeS+H2so4=FeSO4+H2s
H2s+CuSo4=CuS+h2so4
n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль
n(FeS)=n(H2s)
n(h2s)=0.2 моль
n(CuS)=m / M=14.4 / 96=0.15 моль
n(CuSo4)=n(CuS)
и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке.
следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата
m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г
W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%