Подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 1,5/27 = 0,06 моль
По уравнению n(Al2(SO4)3) = n(Al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.
Допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.
Чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
1. Кальций
2. Мягкий, химически активный
3.Укрепляет, защищает, взаимодействует
4. Кальции- основа костей, зубов и ногтей,
5. Металл
2, Сульфат меди - раствор голубого цвета.
Сульфат магния - прозрачный раствор
медь- желто-красная, магний - темно-серый.
В результате реакции а) голубой раствор будет постепенно обесцвечиваться
б) на магние будет оседать желто-красная медь.
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
4. FeCl2 будет реагировать с металлами, которые стоят в ряду напряжений до Fe . Это магний и цинк
FeCl2 +Mg = Fe + MgCl2
FeCl2 + Zn= Fe + ZnCl2
5. Оцинкованное ведро покрыто цинком, который активнее меди и он будет ее замещать в соли. В итоге ведро разрушится в месте соприкосновения с сульфатом меди и станет непригодным к использованию.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
C2h4 =c2h2+h2
3c2h2=c6h6
c6h6+hcl=c6h5cl+hcl
c6h5cl+koh=c6h5oh+kcl
H2SiO3 , соотв оксид SiO2, H(+), (SiO3)(2-), Si (+4), O (-2)
NaOH, соотв оксид Na2O, Na(+) OH(-) ; Na2(+) O(-2)