Закон эквивалентов:
m(Э) / m(ЭхОу) = М(1/z Э) / М(1/z ЭхОу )
где М(1/z Э) -молярная масса эквивалента элемента,
М(1/z ЭхОу ) - молярная масса эквивалента оксида.
М(1/z ЭхОу) = М(1/z Э) + М(1/z О) =М(1/z Э) + 8
т.к М(1/z О) = 1/2*16=8 г/моль
Таким образом: 0,75/1,05 = М(1/z Э) / (М(1/z Э) + 8)
0,7143*(М(1/z Э) + 8) = М(1/z Э)
0,2857 М(1/z Э)=5,7144
М(1/z Э)=20,0 г/моль
Т. к. элемент двухвалентный, то М(Э)=В*М(1/z Э)=2*20=40 г/моль = Са
Ответ: Са - кальций
В общем молярный объем это есть отношение объема газа к количеству вещества откуда следует, что количество вещества равно объем поделить на молярный объем (n=V/Vm). n(H2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль. и равно это количеству вещества Fe. m(Fe) = молярная масса на кол-во вещ-ва = 56г/моль*0.25 моль = 14г
Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 ------> 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 -----------> C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 ------> C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) -----> C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 ---------> 2C + 3H2
Этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
4, 2, 2, 3, 3, 7. Я тебе по порядку написала валентность.
CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O
2ZnS + 3O2 = 2ZnO +2SO2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe3O4 + 8SO2