N= 1.2*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
n=1.2*10^23/6.02*10^23=0.2 (моль)
m=n*M
M(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171(г/моль)
m=0.2*171=34.2(г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.2=4.48(л)
1-1
2-2
3-3
4-2
5-1
B1 (А-2, Б-3, В- 5, Г-1)
В2 (А-1, Б-2,3, В-2,3,4, Г-1,2)
С1
H₂S = H₂ + S
S + Fe = FeS
4FeS + 7O₂ = 4SO₂ +2 Fe₂O₃
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + NaOH = NaHSO₄
C2
+4 0 +6-2
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ |2| восстановитель
O₂° +4e = 2O⁻²|1|окислитель
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли
CH3-CH2-CH2-CH2OH (t,H2SO4 конц) ------> CH3-CH-CH2=СH2 + H2O
С2Н2+Н2О=СН3СН=О это реакция гидратации Кучерова