1 а. е. м. =<span> 1,660 540 2(10)·10</span>−24 г
ст,ок, которые изменились
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H[+] + NO3[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + NO3[-] + H2O
H[+]+ OH[-] = H2O
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe[2+] + SO4[2-] + 2K[+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]
Fe[2+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
2Na[+] + CO3[2-] + 2H[+] + 2NO3[-] = 2Na[+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O
2H[+] + CO3[2-] = CO2↑ + H2O
Решение
<span>1)
</span>2NH3 = 3N2 + 3H2, где степень окисления в аммиаке =-3, в чистом азоте
=0
<span>4 N(-III)H3
+ 3 O2(0) → 2 N2(0) + 6 H2O(-II)
– реакция проходит при высокой температуре</span>
<span>2)
</span>N2 + О2 = 2N О – Q где степень окисления в азоте (N) до реакции =0, в оксиде (N О) у азота =+2, –
реакция проходит при высокой около 2000 и при избыточном давлении, в качестве
катализатора: MnO2, Pt
<span>3)
</span>2N О+ О2 =2 N О2 где
степень окисления в оксиде (N О) до реакции
=+2, степень окисления в оксиде (N<span> О2) после того
как реакция пошла =+4,</span>
<span>4)
</span>N О2 + Н2О (холодная)
=HNO3 + HNO2 где степень
окисления в оксиде (N О2) до реакции =+4, в азотистой
кислоте (HNO2) у азота =+4
3N О2 + Н2О (горячая) = 2HNO3 + NO где степень окисления в оксиде (N О2) до реакции = +4, в азотной кислоте (HNO3) у азота =+5
<span>5)
</span>3HNO2 = HNO3 + 2N О ↑+ Н2О где степень
окисления в азотистой кислоте (HNO2) у азота
=+4 , в азотной кислоте (HNO3) = +5.
Реакция протекает при температуре свыше 100С