SO₃ + H₂O = H₂SO₄
1) Найдем массу ангидрида:
⇒ m=n×M
m(SO₃)=n(SO₃)×M(SO₃)=0,5×80=40 г
2) Найдем массу H₂SO₄:
M(SO₃)= 80 г/моль
M(H₂SO₄)= 98 г/моль
m(SO₃)= 40 г
m(H₂SO₄)= х г
Расчет по уравнению реакции:
80 г ангидрида дают 98 г H₂SO₄
40 г ангидрида дают х г H₂SO₄
х=49 г H₂SO₄
3) Найдем массу раствора:
ω=m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(раствора)=m(вещества)÷ω×100%
m(раствора)= г
4) Найдем массу воды:
m(H₂O)=m(раствора)-m(SO₃)=490-40=450 г
Ответ: потребуется 450 г воды.
0,7 моль х моль
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
1 моль 1 моль
m(чистого Al2O3) = 320 г * 0,25 = 80
n = m/M
M(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль
n(Al2O3) = 80 г / 102 г/моль = 0,7 моль
n(Al2O3) = n(Al2(SO4)3) = 0,7 моль
m = n*M
M(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 0,7 моль * 342 г/моль = 239,4 г
Ответ: 239,4 г
Рb(NO3)2
Al2(SO4)3
CaCO3 карбонат кальция
Ba(NO3)2 нитрат бария
Mg (PO4) фосфат магния
CuCl2 хлорид меди двух валентной
FeSO4 сульфат железа 2 валентного
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36/18 = 2 моль
____x моль__2 моль
2H2 + O2 -> 2H2O
____1 моль__2 моль
x = 2*1/2 = 1 моль
n(O2) = 1 моль
n(O2) = V(O2)/Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л
Al(OH)3 + CO3 = равно перечеркиваешь, р-ция не пойдет, т.к. Al(OH)3 нерастворим и с газом реагировать не будет. Ну и следовательно ионного уравнения р-ции тоже быть не может.