Вещество с наименьшей степенью ионности связи:
1) иодид натрия
наименьшая разница в электроотрицательноссти
Сумма коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции цинка и сульфата меди (II) равна:
1) 2
Zn + CuSO4 = Cu +ZnSO4
Формула реагента для гидроксида алюминия как кислоты:
3) NaOH
амфотерние гидроксиды реагируют со щелочами
Реагент для основного (ударение на вторую букву О) оксида:
1) кислотный оксид
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
3) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(стрелка вверх)
реакция с участием простого вещества
Фруктоза и Глюкоза имеют одинаковый количественный состав С6H12O6. Но наличие в молекуле вместо альдегидной группы кетонного фрагмента затрудняет реакции окисления фруктозы. Глюкоза окисляется бромной водой до глюконовой кислоты, а фруктоза к подобному превращению не способна.
А) Азот, газ
б) Кислотный оксид фосфора (V)
в) Получение аммиака; экзотермическая реакция (с выделением тепла)
г) Эндотермическая реакция (с поглощением тепла)
Александр Михайлович Бутлеров Усилия Бутлерова увенчались успехом. В большой колбе был долгожданный изобутилен. Доказано существование разветвленной цепи углеводородов!Бутлеров работал над учебником почти два года без перерыва. Книга «Введение к полному изучению органической химии» вышла из печати тремя выпусками в 1864—1866 годах. Она не шла ни в какое сравнение ни с одним из известных тогда учебников. Этот вдохновенный труд был откровением Бутлерова — химика, экспериментатора и философа, перестроившего весь накопленный наукой материал по новому принципу, по принципу химического строения.В 1862—1865 годах Бутлеров высказал основное положение теории обратимой изомеризации таутомерии, механизм которой, по Бутлерову, заключается в расщеплении молекул одного строения и соединении их остатков с образованием молекул другого строения. Это была гениальная мысль. Великий ученый утверждал необходимость динамического подхода к химическим процессам, то есть необходимость рассматривать их как равновесные. Приоритет Бутлерова как автора теории таутомерии не отрицал даже немецкий химик Петер Лаар, введший в оборот термин «таутомерия».
1.В одном моле любого вещества содержится 6,02*10²³ молекул, n=60,2*10²³/6,02*10²³=10моль,
2.атомов кислорода, согласно формуле, в 3 раза больше, нежли молекул кислоты N(O)=60,2*10²³*3=180,6*10²³
3.Рассчитаем массу кислоты , для этого вычислим молярную массу Мг(HNO3)=1+14+16*3=63 m(HNO3)=63*10=630г