V NH3=8 л
n NH3=8л/22.4 л/моль=0.357 моль
m NH3=0.357моль*17г/моль=6г
m H2O=8000 г поскольку плотность 1г/мл
W NH3= m NH3/ (m NH3+m) H2O=6/(8000+6)=0.00075=0.075%
По уравнению
CuSO4+H2O=H2SO4+CuO
следует что вода окрасится в синий цвет так как оксид меди синего цвета
<em />K₂O+H₂O=2KOH
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Na₂O+H₂O=2NaOH
А) добавить хлорид бария. Где Na2SO4 - выпадет белый осадок
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
б) добавить раствор серной кислоты. Где нитрат бария - выпадет белый осадок
Н2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4
в) бросить кусочек меди. Там где конц серная кислота - выделится сернистый газ
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
C<em>(+2)</em>O<em>(-2) </em>+ S<em>(+4)</em>O2<em>(-2)</em> --> S<em>(0)</em> + C<em>(+4)</em>O2<em>(-2)</em>
C<em>(+2)</em> -2e --> C<em>(+4)</em> | 4 | 2 - восстановитель.
S<em>(+4)</em> +4e --> S<em>(0)</em> | 2 | 1 - окислитель.
2C<em>(+2)</em> + S<em>(+4) </em>--> 2C<em>(+4) </em>+ S<em>(0)</em>
In<em>(0)</em> + Ni<em>(+2)</em>S<em>(+6)</em>O4<em>(-2) </em>--> In<em>(+2)</em>S<em>(+6)</em>O4<em>(-2)</em> + Ni<em>(0)</em>
In<em>(0)</em> -2e --> In<em>(+2)</em> | 2 | 1 - восстановитель.
Ni<em>(+2)</em> +2e --> Ni<em>(0)</em> | 2 | 1 - окислитель.
In<em>(0)</em> + Ni<em>(+2) </em>--> In<em>(+2)</em> + Ni<em>(0)</em><span>
</span>