2CH4= C2H2 +3H2
3C2H2(катализатор активированный уголь)= C6H6
С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl
С6Н5Сl + Н2О = С6Н5ОН + НСl
m(HBr) =2 г n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = 2г/81г/моль = 0,02 моль
М(HBr) = 81г/моль
n(HBr)=?
Физический смысл химической периодичности
<span>
</span>
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены
правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического
уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением
заряда ядра.
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.
<span>
</span><span>
Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов.
</span>
Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18
(четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от
количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний,
седьмой период незавершен.
<span>
Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6).
</span><span>
Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов
элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять
электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую
конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s- подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование
внешнего p- подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p-
подуровне
(от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с
полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией
внешнего электронного слоя (ns2 np6) химически инертны.
</span>
N(Cl2)=250л/22,4л/моль=11.16моль
m(Cl2)=11.16моль*71г/моль=792.41г