Реакции ОВР в зависимости от степени концентрации разб. азотной кислоты ниже
А)(я степени окисления буду в скобках писать)
S₂O₇ (2-)
Составим уравнение, обозначив S через х
2х- 14= -2
2х= +12
х= +6
Ответ: А-6)
Б)SO₃ (2-)
Составим уравнение, обозначив S через х
x- 6= -2
x= -2+ 6
x= +4
Ответ: Б-5)
В) SF₄ (2+)
x+ 4= 2
x= 2-4
x= -2
Ответ: В- 1)
Г)SO₂Cl (-)
Соствим уравнение,обозначим S через х, степень окисления SO₂ равна +1
х -4-1=0
х= +5
Задание 2
А)BaO₂- 6) +4
Б)OF₂ - 1)-2
B)O₂F₂- 2)-1
Г)SiO₂ - 6)+4
1) Померить рН раствора - прибором или индикаторной бумагой, в случае кислоты индикаторная бумажа (лакмус или метилоранж) покраснеет, а приобр покажет низкий рН (<7).
Можно также просто упарить растворы. Соляная кислота улетит без остатка, а соль останется.
Реакций, как видите, никаких нет.
Разве что диссоциация кислоты:
HCl <---> H(+) + Cl(-)
2)Определяй соли так: на первом месте всегда стоит металл М, а затем любое другое вещество. МR
Ca+Cl2=CaCl2 соединение
СаО+2HCl=CaCl2+H2O обмен
Са(ОН)2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O обмен
Са+2HCl=CaCl2+H2