находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов
Исходный углеводород не является метаном,т.к. плотность СН4 по Н2 равна 8.
CxHy + (x+0,25y)O2 = xCO2 + 0,5yH2O...+О2(остаток)
Из ур-ния следует,что объем СО2 в "х" раз больше объема СхНу.
Т.к. сумма СО2 и О2(ост.) составила 120мл, то
50х+V(O2)ост.=120, откуда 50х<120
x<2,4;
По условию "х" не равен 1, х<2,4-не может быть дробным числом, след.,х=2.
50х+V(O2)=120
V(O2)=120 - 50*2=20(мл).
2) 1. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+3SO2=Al2(SO3)3
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
4). 2Al+2NaOH+6H2O=3H2+2Na[Al(OH)4] t=80
Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
2AlCl3*6H2O=Al2O3+6HCl+3H2O t
Al2O3+6Na=3Na2O+2Al
5) m(Al2(SO4)3)=400*0.171=68.4g
n(Al2(SO4)3)=m/M=68.4/342=0.2mol
m(NaOH)=300*0.08=24g
n(NaOH)=24/40=0.6mol (в избытке)
решаем по недостатку - сульфат алюминия
68.4g xg
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 (osadok)
342g 156g
x=68.4*156/342=31.2g