По номеру группы можно определить высшую валентность и число электронов на последнем электронном слое ( валентные электроны)
1. Можно. При взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода образуется хлористый аммоний - в виде густого белого дыма. NH3 + HCl = NH4Cl.
2. В молекуле азота два атома связаны тройной связью. Для разрыва ее требуется большое количество энергии. В этом причина инертности.
Вид связи - ковалентная неполярная.
В ряде активности металлов до водорода оксиды металлов не реагируют, после водорода идет замещение:
CuO+H2=Cu+H2O
с оксидами неметаллов:
SO2+3H2=H2S+2H2O
2NO+2H2=N2+2H2O
CO2+4H2=CH4+2H2O
Zn + S = ZnS
Zn(0) -2e -> Zn(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(0) +2e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
S(-2) -2e -> S(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
S + H2 -> H2S
S(0) +2e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e -> S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль