200000г m-?
CaCO3 ----- CaO +CO2
1моль 1моль
М=100г/моль М=56г/моль
находим массу чистого карбоната кальцияCaCO3
m=w прим.* m в-ва =0,2*250=50кг
m чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000г
находим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100=112000г=112кг
так же через пропорцию находим объем CO2
200000г*22.4л|моль /100г/моль=44800л =44,8м3
H2SnO3+ Sr(OH)2= SrSnO3+2H2O
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
2Na + S = Na2S
Вычислим массу чистого натрия
m(Na) = 15*0,9 = 13,5 г
Из двух моль натрия образуется 1 моль сульфида.
n(Na) = 13,5:23 = 0,587 моль
Следовательно, n(Na2S) = 0,587:2 = 0,2935 моль
m(Na2S) = 0,2935*78 = 22,89 г (в теории)
m(Na2S) = 22,89*0,06 = 1,3736 г (практ.)
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Считаем молярные массы веществ:
m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г.
m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль).
Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите:
5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т.
Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны.
2 * 124 / 744 = 0,33 (т).
Ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
Для метана характерно а) тетраэдрическое строение молекул, в) плохая растворимость в воде, е) наличие четырех сигма-связей