1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г
2)Напишем уравнение реакции:
49 г хл
Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2
M=98г/моль Vm=22,4л/моль
m= 98 г V=22,4 л
Пропорция:49/98=x/22,4
=> x=49*22,4/98=11,2 л
3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm
V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль
m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г
Ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г
Ответ:
Li2O, BaO, P2O5, SnO2, K2O, PH3, Mn2O7, FeO, B2O3, H2S, NO2, CrCl3
M (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
C+ 2 PbO → 2 Pb + CO2
2 CH3COOH + Pb → Pb(CH3COO)2 + H2
2 CH3COO(-) + 2 Н(+) + Pb(0) → Pb(2+) + 2 CH3COO(-) + H2
2 Н(+) + Pb(0) → Pb(2+) + H2
Pb(CH3COO)2 + 2 NaOH → 2 NaCH3COO + Pb(OH)2
Pb(2+) + 2 CH3COO(-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) → 2 Na(+) + 2 CH3COO(-) + Pb(OH)2
Pb(2+) + 2 OH(-) → Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Pb(OH)4]
Pb(OH)2 + 2 Na(+) + 2 ОН(-) → 2Na(+) + [Pb(OH)4](2-)
Pb(OH)2 + 2 ОН(-) → [Pb(OH)4](2-)
Гипс<span> настолько мягок, что может быть поцарапан ногтём (твёрдость 1,5 — 2), в то время как </span>алебастр<span> достаточно твёрд (твёрдость 3)</span>